En atoms joniseringsenergi ökar med ökande atomnummer, vilket innebär att det blir svårare att ta bort en elektron från en atom när antalet protoner i kärnan ökar. Detta beror på att kärnans ökade positiva laddning attraherar elektronerna starkare, vilket gör det svårare att ta bort dem.
Joniseringsenergin ökar också med ökat antal elektroner i atomen. Detta beror på att elektronerna stöter bort varandra, och ju fler elektroner det finns i en atom, desto starkare blir avstötningen. Elektronerna i det yttersta skalet av en atom är löst bundna och har därför den lägsta joniseringsenergin.
En atoms joniseringsenergi kan användas för att bestämma elementets atomstruktur och elektronkonfiguration. Det kan också användas för att förutsäga den kemiska reaktiviteten hos ett element.
