Isotoper finns i samma position på det periodiska tabellen som deras motsvarande element. De har samma atomnummer (Antal protoner) men skiljer sig åt i deras atommassa (Antal neutroner).

Här är en enkel uppdelning:

* element: Den grundläggande byggstenen med ett unikt atomantal.

* isotoper: Variationer av samma element med olika antal neutroner.

Till exempel har kol (C) ett atomantal på 6, vilket innebär att alla kolatomer har 6 protoner. Men det finns flera isotoper av kol:

* Carbon-12 (¹²C): 6 protoner och 6 neutroner

* Carbon-13 (¹³c): 6 protoner och 7 neutroner

* Carbon-14 (⁴C): 6 protoner och 8 neutroner

Alla dessa isotoper är fortfarande kol, men deras atommassor skiljer sig åt. De upptar samma plats på den periodiska tabellen och representerar elementet kol.