* atmosfärstryck: Kokpunkten för en vätska är temperaturen vid vilken dess ångtryck är lika med det omgivande atmosfärstrycket. I högre höjder är atmosfärstrycket lägre.
* lägre tryck, lägre kokpunkt: Eftersom trycket på vattnet är lägre på ett berg tar det mindre energi för vattenmolekylerna att fly i luften som ånga. Detta betyder att vattnet kokar vid en lägre temperatur.
Tänk på det här sättet:
Föreställ dig att du försöker poppa en ballong. Om du har en hög höjd, där lufttrycket är lägre, är det lättare att poppa ballongen eftersom det finns mindre tryck som skjuter tillbaka. På liknande sätt upplever vattenmolekyler i högre höjder mindre tryck, vilket gör det lättare för dem att "poppa" i luften som ånga.
Exempel:
Vatten kokar vid 100 ° C (212 ° F) vid havsnivån. Men på Mount Everest, där det atmosfäriska trycket är mycket lägre, kokar vatten vid cirka 70 ° C (158 ° F).
