Förångningens molarvärme är den energi som behövs för att förånga en mol vätska. Enheterna är vanligtvis kilojoules per mol, eller kJ /mol. Två möjliga ekvationer kan hjälpa dig att bestämma molarvärmen för förångning. För att beräkna molarvärmen för förångning, skriv ner din angivna information, välj en ekvation som passar omständigheterna och lösa sedan ekvationen med angivna tryck- och temperaturdata.

Skriv ner din angivna information. För att beräkna molarvärme för förångning bör du skriva ner informationen som problemet ger. Problemet kommer antingen att ge två tryck och två temperaturvärden, eller den molära värmen av sublimering och den molära värmen av fusion. Sublimeringens molarvärme är den energi som behövs för att sublimera en mol av en fast substans, och den molära värmen av fusion är den energi som behövs för att smälta en mol av en fast substans.

Bestäm vilken ekvation som ska användas. Vid beräkning av förångningsvärmevärdet måste du bestämma vilken ekvation du ska använda utifrån den givna informationen. Om problemet ger de två trycket och två temperaturvärdena, använd ekvationen ln (P1 /P2) = (Hvap /R) (T1-T2 /T1xT2), där P1 och P2 är tryckvärdena; Hvap är förångningens molarvärme; R är gaskonstanten; och Tl och T2 är temperaturvärdena. Om problemet ger molar värme av sublimering och den molära värmen av fusion, använd ekvationen Hsub = Hfus + Hvap, där Hsub är den molära värmen av sublimering och Hfus är den molära värmen av fusion.

Lös upp ekvation. Om du använder ekvationen ln (P1 /P2) = (Hvap /R) (T1-T2 /T1xT2); värdet av gaskonstanten, R, är 8,314 J /Kxmol. Om exempelvis P1 = 402mmHg, P2 = 600mmHg, T1 = 200K och T2 = 314K, är Hvap lika med 1834 J /mol. Därefter delar du ditt svar med 1 000, eftersom det finns 1 000 joules i 1 kilojoule. Svaret blir då 1.834 kJ /mol. Om du använder ekvationen, Hsub = Hfus + Hvap, subtraherar du Hfus från Hsub. Om exempelvis Hsub = 20 kJ /mol och Hfus = 13 kJ /mol, sedan Hvap = 7 kJ /mol.