1. Solid:
* Fast form och volym: Fasta ämnen har en bestämd form och volym, vilket innebär att de upprätthåller sin form och inte lätt förändras.
* Hög densitet: Partiklar i fasta ämnen är tätt packade ihop.
* Starka intermolekylära krafter: Krafterna som håller partiklar tillsammans är mycket starka, vilket står för deras styvhet.
* låg kompressibilitet: Fasta ämnen motstår komprimering på grund av närheten till deras partiklar.
* Exempel: Is, sten, trä, stål
2. vätska:
* Fast volym, men variabel form: Vätskor tar formen på sin behållare men upprätthåller en konsekvent volym.
* Måttlig densitet: Vätskor har en högre densitet än gaser men lägre än fasta ämnen.
* Svagare intermolekylära krafter än fasta ämnen: Krafterna som håller partiklar tillsammans är svagare än i fasta ämnen, vilket möjliggör flytande.
* högre kompressibilitet än fasta ämnen: Vätskor är mer komprimerbara än fasta ämnen men mindre än gaser.
* Exempel: Vatten, kvicksilver, olja, honung
3. gas:
* Variabel form och volym: Gaser expanderar för att fylla hela volymen på sin behållare.
* låg densitet: Gaspartiklar är långt ifrån varandra, vilket resulterar i låg densitet.
* Mycket svaga intermolekylära krafter: Krafterna som håller gaspartiklar är extremt svaga, vilket möjliggör enkel rörelse och expansion.
* Hög kompressibilitet: Gaserna är mycket komprimerbara eftersom det finns ett betydande utrymme mellan partiklar.
* Exempel: Luft, helium, koldioxid, syre
