Så här fungerade det:
1. Tidigare arbete: Forskare som Joseph Proust hade redan fastställt lagen med bestämda proportioner , som uppgav att en given kemisk förening alltid innehåller samma element i samma proportioner med massa.
2. Daltons observationer: Dalton observerade att vissa element kunde kombineras i olika förhållanden för att bilda olika föreningar. Till exempel kan kol och syre kombineras för att bilda både kolmonoxid (CO) och koldioxid (CO₂).
3. Formulera lagen: Genom att jämföra förhållandena mellan element i olika föreningar insåg Dalton att massorna för ett element som kombineras med en fast massa av ett annat element alltid är i enkla heltalsförhållanden. Detta blev känt som lagen i flera proportioner .
4. Exempel: I kolmonoxid (CO) kombineras 12 gram kol med 16 gram syre. I koldioxid (CO₂) kombineras 12 gram kol med 32 gram syre. Förhållandet mellan syremassor i de två föreningarna är 16:32, vilket förenklar till 1:2.
Därför var "experimentet" mer en observation och analys av befintliga data. Dalton använde sin atomteori för att förklara lagen i flera proportioner och uppgav att det var ett resultat av element som kombinerades i olika hela numrförhållanden av atomer. Detta banade vägen för vår förståelse av kemiska reaktioner och sammansättningen av materia.
