* Intermolekylära krafter: Fasta ämnen hålls samman av starka intermolekylära krafter, som är de attraktiva krafterna mellan molekyler. Dessa krafter kan vara:
* van der Waals Forces: Dessa är svaga attraktioner som uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning runt molekyler. De finns i alla fasta ämnen men är starkare i större molekyler.
* vätebindning: Detta är en speciell typ av dipol-dipolinteraktion där en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre eller kväve). Det är en särskilt stark intermolekylär kraft.
* dipol-dipolkrafter: Dessa härrör från de permanenta dipolerna i polära molekyler.
* joniska obligationer: I joniska fasta ämnen är attraktionen mellan motsatt laddade joner mycket stark. Detta är den elektrostatiska kraften som håller jonerna ihop.
* Metalliska obligationer: I metaller delokaliseras elektronerna och bildar ett "hav" av elektroner som håller metalljonerna ihop. Denna starka attraktion ger metaller deras karakteristiska egenskaper som konduktivitet och formbarhet.
Nyckel takeaway: De starka attraktionerna mellan partiklar i ett fast ämne är det som ger dem deras fasta form och volym. De motstår förändringar i form och volym mycket mer än vätskor eller gaser.
