Hög elektronegativitet: Halogener har den högsta elektronegativiteten bland alla grundämnen i det periodiska systemet. Det betyder att de har en stark tendens att attrahera elektroner mot sig själva. Deras elektronegativitetsvärden ökar nedåt i gruppen från fluor till jod.
Hög oxidationspotential: Halogener har en hög joniseringsenergi och en hög elektronaffinitet. De accepterar lätt elektroner, vilket gör dem till starka oxidationsmedel. Fluor är det mest potenta oxidationsmedlet bland halogenerna och kan oxidera nästan alla grundämnen.
Diatomiska molekyler: Halogener existerar som diatomiska molekyler, vilket betyder att de består av två halogenatomer bundna tillsammans. Halogenernas diatomiska natur beror på deras höga elektronegativitet och bildandet av en stabil kovalent bindning.
Färg: Halogener uppvisar en rad olika färger. Fluor är ljusgult, klor är gröngult, brom är rödbrunt och jod är violettsvart. Denna färgvariation beror på skillnaderna i absorptionen av ljus av halogenmolekylerna.
Reaktivitet med metaller: Halogener reagerar med metaller och bildar metallhalogenider. Reaktionerna är typiskt exotermiska och kan till och med vara explosiva, särskilt med mycket reaktiva metaller som natrium.
Bildning av interhalogenföreningar: Halogener kan reagera med varandra och bilda interhalogenföreningar, som har andra egenskaper än rena halogener. Dessa föreningar kan existera som diatomiska molekyler (t.ex. BrCl) eller polyatomära molekyler (t.ex. ICl3).
De unika egenskaperna hos halogener, särskilt deras höga reaktivitet och oxiderande kraft, gör dem avgörande för olika industriella tillämpningar, inklusive vattenrening, desinfektion, blekning, fotografering och produktion av olika kemiska föreningar.
