De flesta människor känner till användningen av ord för numeriska värden som "dussin" för tolv och "par" för två. Kemi använder ett liknande koncept med molen (förkortad mol), som inte refererar till ett litet grävande däggdjur, men till antalet 6,022 x 10 till 23: e kraften. Numret är mycket mer exakt än det, men för de flesta beräkningar är detta tillräckligt exakt. Avledet från antalet atomer i 12 gram kol-12 tillåter molen att en molekyls molekylvikt används som en omvandlingsfaktor mellan mol och gram av en substans.

Skriv formeln för ämnet med antalet mol. Kemiska formler beskriver antalet atomer för varje element i en substans. Vatten har exempelvis formeln H2O som indikerar att varje molekyl innehåller två atomer av väte och en atom av syre. Antalet mol för varje substans skrivs före formeln med värden på en mol som inte skrivs. Två mol vatten skrivs som 2 H2O och 1,8 mol vatten skrivs som 1,8 mol H2O.

Summa atomvikterna för varje atom i molekylen för att hitta substansens molekylvikt. Atomvikter anges i det periodiska tabellen nedanför symbolen för varje element. Exempelvis hittas molekylvikten av vatten genom tillsats av atomvikterna för de två väteatomerna och en syreatom i varje molekyl. Atomvikten för väte är 1,008 och atomvikt för syre är 16,00, så molekylvikten är 18,02 (1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,02).

Multiplicera molekylvikten med antalet mol för ämnet . Molekylvikten är antalet gram per mol för substansen och ger omvandlingsfaktorn för mol till gram för den specifika substansen. Så en mol vatten har en massa av 18,02 gram (1 mol H2O x 18,02 g /mol = 18,02 g). Två mol vatten har en massa av 36,04 gram (2 mol H2O x 18,02 g /mol = 36,02 g). Fraktioner av en mol beräknas på samma sätt så att 1,8 mol vatten har en massa av 32,44 g (1,8 mol H2O x 18,02 g /mol = 32,44 g).