Medan atomer av ett element existerar ensamma, kombinerar de ofta med andra atomer för att bilda föreningar, den minsta kvantiteten kallas för en molekyl. Dessa molekyler kan bildas genom antingen jonisk, metallisk, kovalent eller vätebindning.

Jonisk bindning

Jonisk bindning sker när atomer antingen får eller förlorar en eller flera valenselektroner, vilket resulterar i att atomen har antingen en negativ eller positiv laddning. Element som natrium som har nästan tomma yttre skal, kommer oftast att reagera med atomer som klor som har nästan fulla yttre skal. När en natriumatom förlorar en elektron blir dess laddning +1; när en kloratom får en elektron blir dess laddning -1. Genom jonbindning kommer en atom av varje element att kombinera med den andra för att bilda en molekyl, som är stabilare eftersom den nu har en nollladdning. I allmänhet resulterar jonbindning i en fullständig överföring av elektroner från en atom till en annan.

Kovalent bindning

I stället för att förlora eller vinna elektroner delar vissa atomer elektroner när de bildar molekyler. Atomer som bildar bindningar med denna metod, kallad kovalent bindning, är vanligtvis icke-metaller. Genom att dela elektroner är de resulterande molekylerna stabila än deras tidigare komponenter var eftersom denna bindning medger att varje atom kan uppfylla sina elektronkrav; det vill säga elektronerna lockas till kärnorna i varje atom. Atomer av samma element kan bilda enkla, dubbla eller tredubbla kovalenta bindningar, beroende på antalet valenselektroner som de innehåller.

Metallbindning

Metallbindning är en tredje typ av bindning som uppstår mellan atomer. Som namnet antyder förekommer denna typ av bindning mellan metaller. Vid metallisk bindning delar många atomer valenselektroner; Detta sker eftersom enskilda atomer bara löst håller sina elektroner. Det är denna förmåga elektroner att röra sig fritt mellan många atomer som ger metaller sina särdrag, såsom formbarhet och konduktivitet. Denna förmåga att böja eller formas utan att bryta uppstår, eftersom elektronerna glider över varandra istället för att separera. Möjligheten för metaller att leda elektricitet uppstår också eftersom dessa gemensamma elektroner lätt passerar mellan atomer.

Vätebindning

Medan jonisk, kovalent och metallisk bindning är de huvudsakliga typerna av bindning som används för att bilda föreningar och ge dem sina unika egenskaper, vätebindning är en mycket specialiserad typ av bindning som bara uppstår mellan väte och syre, kväve eller fluor. Eftersom dessa atomer är mycket större än en väteatom, tenderar elektronerna att vara närmare den större atomen, vilket ger en något negativ laddning och väteatomen är en något positiv laddning. Det är denna polaritet som tillåter vattenmolekyler att hålla ihop; Denna polaritet tillåter också vatten att lösa upp många andra föreningar.

Bonding Results

Vissa atomer kan bilda mer än en typ av bindning; exempelvis kan metaller som magnesium bilda antingen joniska eller metalliska bindningar, beroende på om den andra atomen är en metall eller icke-metall. Resultatet av all bindning är dock en stabil förening med en unik uppsättning egenskaper.