Enligt Le Chateliers princip, när ett system i jämvikt utsätts för en förändring, kommer systemet att förskjuta sin jämviktsposition på ett sätt som motverkar förändringen. I den givna reaktionen kommer en sänkning av temperaturen att göra att jämvikten skiftar i den riktning som producerar värme.

Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den frigör värme. Därför kommer en sänkning av temperaturen att göra att jämvikten skiftar i den riktning som producerar värme, vilket är mot produkterna. I det här fallet är produkterna H2O och CO, så jämvikten kommer att skifta åt höger.