Vattenmolekyler (H2O) uppvisar vätebindning på grund av närvaron av en mycket elektronegativ syreatom och två väteatomer. Syreatomen i vatten attraherar elektroner starkare än väte, vilket skapar en partiell negativ laddning (δ-) på syret och partiell positiv laddning (δ+) på väteatomerna. Denna polaritet gör det möjligt för väteatomerna i en vattenmolekyl att bilda vätebindningar med syreatomen i en annan vattenmolekyl. Vätebindningarna mellan vattenmolekyler resulterar i bildandet av ett sammanhängande nätverk, vilket är ansvarigt för vattnets unika egenskaper, såsom dess höga ytspänning, höga specifika värmekapacitet och förmåga att lösa upp många ämnen.

Ingen vätebindning i saltsyra:

Saltsyra (HCl) är en förening som består av väte- och kloratomer. Till skillnad från vatten uppvisar inte saltsyra vätebindning. Detta beror på att skillnaden i elektronegativitet mellan väte och klor inte är lika betydande som mellan väte och syre. Kloratomen i HCl attraherar elektroner starkare än väte, men skillnaden i elektronegativitet är inte tillräcklig för att skapa en betydande partiell laddningsseparation och möjliggöra vätebindning. Dessutom gör närvaron av den mycket elektronegativa kloratomen i HCl väteatomen mindre tillgänglig för vätebindning.

Sammanfattningsvis är närvaron av stark vätebindning i vatten ett resultat av den höga elektronegativitetsskillnaden mellan syre och väte, vilket möjliggör bildandet av partiella laddningar och de efterföljande vätebindningarna. Däremot saknar saltsyra signifikant vätebindning på grund av den lägre elektronegativitetsskillnaden mellan väte och klor.