$$2Al(s) + 3H_2SO_4(aq) → Al_2(SO_4)_3(aq) + 3H_2(g)$$

Förklaring:

Aluminium är en reaktiv metall, och den reagerar med utspädd svavelsyra för att producera aluminiumsulfat och vätgas. Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den avger värme. Vätgasen som produceras i reaktionen är brandfarlig och kan användas som bränsle. Aluminiumsulfat är ett vitt, kristallint fast ämne som är lösligt i vatten. Det används i en mängd olika applikationer, inklusive papperstillverkning, vattenrening och som betningsmedel vid färgning.

Reaktionen mellan aluminium och utspädd svavelsyra kan delas upp i två halvreaktioner:

Oxidationshalvreaktion:

$$2Al(s) → 2Al^{3+}(aq) + 6e^-$$

Reduktion av halvreaktion:

$$6H^+ (aq) + 6e^- → 3H_2(g)$$

Den totala reaktionen är summan av de två halvreaktionerna:

$$2Al(s) + 6H^+(aq) → 2Al^{3+}(aq) + 3H_2(g)$$

Denna reaktion är ett exempel på en redoxreaktion, där ett ämne oxideras (förlorar elektroner) och ett annat ämne reduceras (får elektroner). I detta fall oxideras aluminium och väte reduceras.