ln(P2/P1) =ΔHvap/R * (1/T1 - 1/T2)

där:

P1 =1 atm

P2 =2,5 atm

ΔHvap =40,7 kJ/mol (latent förångningsvärme av vatten)

R =8,314 J/mol*K (gaskonstant)

T1 =373 K (kokpunkt för vatten vid 1 atm)

T2 =? (kokpunkt för vatten vid 2,5 atm)

Om vi ​​arrangerar om ekvationen får vi:

T2 =T1 / (1 + ΔHvap/R * (ln(P2/P1)/T1))

Genom att ersätta värdena får vi:

T2 =373 K / (1 + 40,7 kJ/mol / (8,314 J/mol*K) * (ln(2,5/1)/373 K))

T2 ≈ 384,1 K

Därför är kokpunkten för vatten vid 2,5 atm ungefär 384,1 K eller 111 C.