1. Ökad molekylär kinetisk energi: Vid högre temperaturer har molekylerna i både det fasta lösta ämnet och det flytande lösningsmedlet högre kinetisk energi. Denna ökade energi leder till kraftigare molekylär rörelse och större kollisioner mellan de lösta partiklarna och lösningsmedelsmolekylerna. Som ett resultat dispergeras de lösta partiklarna lättare och löses upp i lösningsmedlet.
2. Förbättrade interaktioner mellan lösta ämnen och lösningsmedel: Högre temperaturer förstärker också interaktionerna mellan de lösta partiklarna och lösningsmedelsmolekylerna. Den ökade kinetiska energin övervinner de intermolekylära krafterna som håller ihop de lösta partiklarna, vilket gör att de kan bryta sig loss från det fasta gittret och interagera med lösningsmedelsmolekylerna. Detta leder till bildandet av fler interaktioner mellan löst ämne och lösningsmedel och följaktligen ökad löslighet.
3. Diffusion och massöverföring: Temperaturen påverkar diffusionshastigheten och massöverföringen i lösningen. Högre temperaturer påskyndar rörelsen av lösta partiklar och lösningsmedelsmolekyler, vilket underlättar deras spridning i lösningen. Denna ökade massöverföring förbättrar upplösningsprocessen, vilket resulterar i högre löslighet.
4. Ångtryck och jämvikt: Lösligheten av ett fast ämne i en vätska påverkas också av det fasta ämnets ångtryck. Vid högre temperaturer ökar ångtrycket hos det fasta ämnet. Denna ökning av ångtrycket gynnar sublimeringen av det fasta ämnet, vilket konkurrerar med upplösningsprocessen. Som ett resultat kan det fasta ämnets löslighet begränsas av dess ångtryck vid högre temperaturer.
Men i vissa fall kan lösligheten av fasta ämnen minska med ökande temperatur. Detta observeras för vissa föreningar som genomgår specifika fasövergångar eller kemiska förändringar vid högre temperaturer. Till exempel minskar lösligheten av kalciumsulfat (gips) med ökande temperatur över 42°C på grund av bildandet av en mindre löslig vattenfri form.
Sammanfattningsvis har temperatur generellt en positiv effekt på lösligheten av de flesta fasta ämnen i vätskor. Den ökade molekylära kinetiska energin, förbättrade interaktioner mellan löst ämne och lösningsmedel, accelererad diffusion och massöverföring främjar upplösningsprocessen och resulterar i högre löslighet vid högre temperaturer. Det finns dock undantag för specifika föreningar som uppvisar unikt beteende på grund av fasövergångar eller kemiska förändringar med temperaturen.
