$$\Delta T_f =K_f * m$$

där \(\Delta T_f\) är fryspunktssänkningen, \(K_f\) är fryspunktssänkningskonstanten för lösningsmedlet (\(K_f =1,86 °C/m\) för vatten), och \(m\) är lösningens molalitet.

Ordna om för att lösa \(m\):

$$m =\frac{\Delta T_f}{K_f}$$

Först måste vi beräkna fryspunktssänkningen:

$$\Delta T_f =-10,0 °C - 0,0 °C (Vattnets initiala temperatur är 0°C) =-10,0 °C $$

Nu kan vi beräkna molaliteten:

$$m =\frac{-10,0 °C}{1,86 °C/m} =-5,38 m$$

För att hitta gram NaCl som behövs måste vi använda formeln som relaterar molalitet till antalet mol och massa löst ämne:

$$m =\frac{mol\ av\ NaCl}{kg\ av\ lösningsmedel}$$

Ordna om för att lösa molerna av NaCl:

$$mol \ av \ NaCl =m * kg\ av\ lösningsmedel$$

Omvandla gram till kilogram:

$$mol \ av \ NaCl=(-5,38\ m) * 3,5 kg =-18,83\ mol \ av \ NaCl $$

Slutligen omvandla mol till gram:

$$-18,83\ mol \ av \ NaCl * (58,44 g/mol) =\boxed{-1100\ g \ NaCl }$$

(eftersom molekylmassan för NaCl är 58,44 g/mol)

Därför måste -1100 g NaCl tillsättas till 3,5 kg (3500) gram vatten för att nå en temperatur på -10,0°C.