En lösnings pH beror både på koncentrationen av vätejoner (H+) och på lösningens temperatur. Vid en given temperatur är pH omvänt proportionell mot koncentrationen av vätejoner. Med andra ord, ju högre koncentration av vätejoner, desto lägre pH.

Temperaturen kan också påverka pH i en lösning. I allmänhet minskar pH i en lösning med ökande temperatur. Detta beror på att hastigheten för dissociation av vattenmolekyler ökar med ökande temperatur, vilket leder till en högre koncentration av vätejoner i lösningen.

Koncentrationen av andra föreningar i lösningen kan också påverka pH. Till exempel kan närvaron av starka syror eller baser avsevärt förändra lösningens pH.

För en given förening finns det en specifik koncentration där lösningens pH visar en märkbar förändring. I samband med svaga syror och baser motsvarar denna specifika koncentration vanligtvis föreningens pKa- respektive pKb-värde.