Svaga elektrolyter är föreningar som endast delvis dissocierar i vatten. Detta innebär att vissa av föreningens joner är fria att röra sig och leda elektricitet, medan andra förblir bundna till molekylen. Som ett resultat har svaga elektrolyter en lägre ledningsförmåga än starka elektrolyter, som helt dissocierar i vatten.

Konduktiviteten hos en svag elektrolytlösning beror på lösningens koncentration. Vid låga koncentrationer är konduktiviteten låg eftersom det finns färre joner närvarande för att leda elektricitet. När koncentrationen ökar ökar också konduktiviteten eftersom det finns fler joner närvarande. Konduktiviteten hos en svag elektrolytlösning kommer dock aldrig att vara lika hög som konduktiviteten hos en stark elektrolytlösning eftersom en del av föreningens joner alltid kommer att förbli bundna till molekylen.

Några exempel på svaga elektrolyter inkluderar ättiksyra, ammoniak och kolsyra.