Binära jonbindningar bildas mellan en metall och en icke-metall. I dessa bindningar donerar en atom en eller flera elektroner till en annan atom, vilket resulterar i två motsatt laddade joner. Metallatomen blir positivt laddad (katjon), medan den icke-metalliska atomen blir negativt laddad (anjon). Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner håller ihop den binära jonföreningen.

Till exempel, i natriumklorid (NaCl), donerar natriumatomen en elektron till kloratomen, vilket resulterar i bildandet av Na+ och Cl-joner. Dessa joner hålls sedan samman genom elektrostatisk attraktion för att bilda den joniska föreningen, natriumklorid.

Binära jonbindningar är vanligtvis starka och har höga smält- och kokpunkter. Detta beror på att den elektrostatiska attraktionen mellan jonerna är mycket stark. Binära joniska föreningar är emellertid också spröda och kan lätt splittras när de utsätts för mekanisk påfrestning. Det beror på att jonerna hålls samman av starka elektrostatiska krafter, men de är inte särskilt flexibla.

Binära joniska föreningar finns i en mängd olika tillämpningar, inklusive bordssalt, bakpulver och gips. De används också i många industriella processer, såsom tillverkning av stål, glas och cement.