I allmänhet är kovalenta föreningar dåliga ledare av elektricitet i både fast och flytande tillstånd. Detta beror på att elektronerna i kovalenta bindningar är lokaliserade mellan atomerna och inte är fria att röra sig och bära elektrisk laddning.

Det finns dock några undantag från denna regel. Till exempel kan vissa kovalenta föreningar, såsom grafit, leda elektricitet i fast tillstånd på grund av närvaron av delokaliserade elektroner. I grafit är kolatomerna ordnade i en hexagonal gitterstruktur, och elektronerna i kolatomernas yttre skal är fria att röra sig genom hela gittret. Detta tillåter grafit att leda elektricitet på liknande sätt som metaller.

Dessutom kan vissa kovalenta föreningar leda elektricitet i flytande tillstånd om de löses i ett polärt lösningsmedel. Ett polärt lösningsmedel är ett lösningsmedel som har en partiell positiv laddning i ena änden av molekylen och en partiell negativ laddning i den andra änden. När en kovalent förening löses i ett polärt lösningsmedel kan lösningsmedelsmolekylerna interagera med den kovalenta föreningen och orsaka att elektronerna delokaliseras. Detta kan tillåta föreningen att leda elektricitet i lösning.