När aluminiummetall tillsätts till en lösning av zinknitrat, en redoxreaktion inträffar. Aluminium oxideras från ett neutralt tillstånd till ett +3 oxidationstillstånd, medan zink reduceras från ett +2 oxidationstillstånd till ett neutralt tillstånd. Den totala reaktionen kan representeras av följande ekvation:

```

2Al(s) + 3Zn(NO3)2(aq) → 2Al(NO3)3(aq) + 3Zn(s)

```

I denna reaktion fungerar aluminium som reduktionsmedel och donerar elektroner till zink, som fungerar som oxidationsmedel. Aluminiumatomerna förlorar tre elektroner var, medan zinkatomerna får två elektroner vardera. Produkterna från reaktionen är aluminiumnitrat och zinkmetall.

Reaktionen mellan aluminium och zinknitrat är en mycket exoterm reaktion, vilket innebär att den frigör en stor mängd värme. Värmen som frigörs av reaktionen kan få lösningen att koka och producera ånga. Reaktionen kan också ge gnistor eller lågor, så det är viktigt att vidta säkerhetsåtgärder när du utför detta experiment.

Säkerhetsåtgärder

När du arbetar med aluminium och zinknitrat är det viktigt att vidta följande säkerhetsåtgärder:

* Använd ögonskydd och handskar.

* Arbeta i ett väl ventilerat utrymme.

* Håll reaktionsblandningen borta från öppen låga eller gnistor.

* Släng inte reaktionsblandningen i handfatet eller toaletten.

Kassera

Reaktionsblandningen ska kasseras enligt lokala föreskrifter. I de flesta fall kan reaktionsblandningen kasseras genom att den hälls i en behållare för farligt avfall.