$$PV =nRT$$
där:
* P är trycket i atmosfärer
* V är volymen i liter
* n är antalet mol
* R är den ideala gaskonstanten (0,08206 L*atm/mol*K)
* T är temperaturen i Kelvin
Vi måste konvertera temperaturen till Kelvin:
$$T =100,0 \grad C + 273,15 =373,15 K$$
Vi måste också omvandla trycket till atmosfärer:
$$P =940 \ torr \times \frac{1 \ atm}{760 \ torr} =1,237 \ atm$$
Nu kan vi koppla in de värden vi känner till den ideala gaslagen och lösa för n:
$$n =\frac{PV}{RT} =\frac{(1,237 \ atm)(0,253 L)}{(0,08206 L*atm/mol*K)(373,15 K)}$$
$$n =0,0100 \ mol$$
Därför krävs 0,0100 mol kloroform för att fylla 253 ml kolven vid 100,0 grader C och 940 torr.
