I joniska föreningar är katjonerna positivt laddade joner som bildas när en metall förlorar en eller flera valenselektroner. Dessa katjoner har en positiv nettoladdning på grund av förlusten av elektroner. Laddningen av katjonen bestäms av antalet förlorade valenselektroner. Till exempel:

- Na+ (natriumkatjon):Natrium förlorar en valenselektron, vilket resulterar i en 1+ laddning.

- Mg2+ (magnesiumkatjon):Magnesium förlorar två valenselektroner, vilket resulterar i en 2+ laddning.

- Al3+ (aluminiumkatjon):Aluminium förlorar tre valenselektroner, vilket resulterar i en 3+ laddning.

Kovalenta föreningar:

I kovalenta föreningar finns inga distinkta katjoner eller anjoner. Istället delar atomerna elektroner för att bilda kovalenta bindningar. Elektronegativiteten hos de inblandade atomerna bestämmer typen och polariteten hos de kovalenta bindningarna.

Molekylära föreningar:

I molekylära föreningar är katjonerna vanligtvis vätejoner (H+). Dessa vätejoner är resultatet av överföringen av elektroner från en väteatom till en mer elektronegativ atom, såsom syre, kväve eller fluor. Till exempel:

- HCl (väteklorid):Väte förlorar en elektron till klor, vilket resulterar i att H+ och Cl-joner bildas.

- NH4+ (ammoniumjon):Kväve får en elektron från var och en av de fyra väteatomerna, vilket resulterar i bildandet av NH4+-katjonen.

Metallföreningar:

Metalliska föreningar är sammansatta av metallatomer bundna med metallbindningar. I dessa föreningar delar metallatomerna en pool av valenselektroner, vilket skapar ett "hav" av delokaliserade elektroner. Katjonerna i metalliska föreningar är positivt laddade metalljoner, men de existerar inte som enskilda enheter. Istället är de omgivna av havet av delokaliserade elektroner.