Här är en uppdelning:
natrium (NA):
* metall: Mjuk, silvervit, mycket reaktiv, leder el och värme väl.
* reagerar kraftigt med vatten: Frigör vätgas och bildar en starkt alkalisk lösning.
klor (CL):
* gas: Gulgrön, skarp, giftig, mycket reaktiv.
* Stark oxidationsmedel: Kan reagera med många ämnen, vilket leder till eld eller explosioner.
natriumklorid (NaCl):
* fast: Vit kristallin, spröd, giftfri, utför inte elektricitet i fast form, löser sig lätt i vatten.
Varför skillnaden?
* jonisk bindning: Natrium och klor reagerar våldsamt, med natrium som ger upp en elektron till klor. Detta skapar positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-).
* Stark elektrostatisk attraktion: De motsatta laddade jonerna lockas till varandra och bildar en kristallgitterstruktur. Denna starka elektrostatiska kraft är det som ger natriumklorid dess unika egenskaper.
Så här skiljer sig egenskaperna:
* reaktivitet: Natriumklorid är mycket mindre reaktiv än antingen natrium eller klor. Den joniska bindningen stabiliserar jonerna, vilket gör dem mindre benägna att delta i ytterligare reaktioner.
* State of Matter: De starka jonbindningarna i natriumklorid skapar ett fast vid rumstemperatur. Detta är i motsats till det metalliska natrium, som är fast och klor, som är en gas.
* Konduktivitet: Natriumklorid leder elektricitet när den är upplöst i vatten eftersom jonerna är fria att röra sig. Men i sin fasta form är jonerna låsta i kristallgitteret och kan inte röra sig fritt. Detta skiljer sig från metalliskt natrium, som leder elektricitet i fast form.
* toxicitet: Klorgas är giftig, medan natriumklorid är giftfri. Den joniska bindningen förändrar avsevärt reaktiviteten och toxiciteten hos de beståndsdelar.
I huvudsak förändrar bildningen av jonbindningar drastiskt de kemiska och fysiska egenskaperna hos natrium och klor, vilket resulterar i ett helt annat ämne med sina egna unika egenskaper.
