• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför skiljer sig egenskaperna hos natriumklorid från metall och klorgas?
    Natriumklorid (NaCl), allmänt känd som bordsalt, har oerhört olika egenskaper från dess beståndsdelar, natrium (NA) och klor (CL), på grund av en grundläggande kemisk transformation som kallas jonisk bindning .

    Här är en uppdelning:

    natrium (NA):

    * metall: Mjuk, silvervit, mycket reaktiv, leder el och värme väl.

    * reagerar kraftigt med vatten: Frigör vätgas och bildar en starkt alkalisk lösning.

    klor (CL):

    * gas: Gulgrön, skarp, giftig, mycket reaktiv.

    * Stark oxidationsmedel: Kan reagera med många ämnen, vilket leder till eld eller explosioner.

    natriumklorid (NaCl):

    * fast: Vit kristallin, spröd, giftfri, utför inte elektricitet i fast form, löser sig lätt i vatten.

    Varför skillnaden?

    * jonisk bindning: Natrium och klor reagerar våldsamt, med natrium som ger upp en elektron till klor. Detta skapar positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-).

    * Stark elektrostatisk attraktion: De motsatta laddade jonerna lockas till varandra och bildar en kristallgitterstruktur. Denna starka elektrostatiska kraft är det som ger natriumklorid dess unika egenskaper.

    Så här skiljer sig egenskaperna:

    * reaktivitet: Natriumklorid är mycket mindre reaktiv än antingen natrium eller klor. Den joniska bindningen stabiliserar jonerna, vilket gör dem mindre benägna att delta i ytterligare reaktioner.

    * State of Matter: De starka jonbindningarna i natriumklorid skapar ett fast vid rumstemperatur. Detta är i motsats till det metalliska natrium, som är fast och klor, som är en gas.

    * Konduktivitet: Natriumklorid leder elektricitet när den är upplöst i vatten eftersom jonerna är fria att röra sig. Men i sin fasta form är jonerna låsta i kristallgitteret och kan inte röra sig fritt. Detta skiljer sig från metalliskt natrium, som leder elektricitet i fast form.

    * toxicitet: Klorgas är giftig, medan natriumklorid är giftfri. Den joniska bindningen förändrar avsevärt reaktiviteten och toxiciteten hos de beståndsdelar.

    I huvudsak förändrar bildningen av jonbindningar drastiskt de kemiska och fysiska egenskaperna hos natrium och klor, vilket resulterar i ett helt annat ämne med sina egna unika egenskaper.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com