Här är varför:
* jonisk förening: Mg (OH) ₂ är en jonisk förening, vilket innebär att den bildar joner när de är löst i vatten.
* låg löslighet: Lösligheten för Mg (OH) ₂ är ganska låg. Detta innebär att endast en liten mängd Mg (OH) ₂ kommer att dissocieras i dess joner (Mg²⁺ och OH⁻) när den läggs till vatten.
* Jämvikt: Upplösningen av Mg (OH) ₂ är en jämviktsreaktion. Processen för upplösning och processen för jonerna som rekombineras tillbaka till fast Mg (OH) ₂ sker samtidigt. Den låga lösligheten innebär att jämvikten ligger starkt mot den fasta Mg (OH) ₂.
Men lösligheten för Mg (OH) ₂ kan ökas med:
* syror: Syror reagerar med hydroxidjoner (OH⁻) för att bilda vatten, och växlar jämvikten mot ytterligare upplösning av Mg (OH) ₂. Det är därför magnesiumhydroxid används som en antacid.
* Ökad temperatur: Löslighet ökar i allmänhet med temperaturen. Medan effekten är liten för Mg (OH) ₂, kommer en något högre temperatur att resultera i en något högre koncentration av upplösta joner.
Sammantaget: Medan Mg (OH) ₂ upplöses i viss utsträckning i vatten, anses det vara praktiskt olösligt. Dess låga löslighet beror på den starka attraktionen mellan mg²⁺ och OH⁻joner, som håller det mesta av föreningen i sin fasta form.
