Niels Bohr upptäckte inte * där elektroner kan hittas, utan snarare föreslog han en modell för hur elektroner är arrangerade inom atomer. Denna modell, känd som Bohr -modellen , var revolutionerande för sin tid. Här är vad den sade:

* elektroner kretsar i kärnan i specifika, kvantiserade energinivåer. Detta innebär att elektroner bara kan ockupera specifika energinivåer, inte någon slumpmässig position.

* Varje energinivå har ett fast avstånd från kärnan. Ju ytterligare en elektron är från kärnan, desto högre är dess energinivå.

* elektroner kan hoppa mellan energinivåer genom att absorbera eller avge fotoner av specifika energier. Detta förklarar de karakteristiska spektrala linjerna som släpps ut av atomer.

Medan Bohr -modellen var ett stort framsteg för att förstå atomstrukturen, har den vissa begränsningar. Det beskriver inte exakt beteendet hos elektroner i multielektronatomer och misslyckas med att förklara de finare detaljerna i atomspektra.

Senare utvecklingen, som kvantmekanik, gav en mer exakt förståelse av elektronbeteende och beskrev det som en vågpartikeldualitet. Detta innebär att elektroner inte kan betraktas som kretsande kärnan som planeter runt en sol, utan snarare finns i ett moln av sannolikhet kallas en orbital . Detta moln representerar sannolikheten för att hitta en elektron i en viss region i rymden.

Så även om Bohrs modell inte var helt korrekt, lägger den grunden för vår nuvarande förståelse för hur elektroner är arrangerade i atomer, och betonade att de upptar specifika energinivåer och kan övergå mellan dem.