• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad indikerar hur mycket molmassa av varje reaktant som kommer att användas i en reaktion?
    De stökiometriska koefficienterna I en balanserad kemisk ekvation indikerar hur mycket molmassa av varje reaktant användas i en reaktion.

    Så här fungerar det:

    * balanserad kemisk ekvation: En balanserad kemisk ekvation visar de relativa mängderna av reaktanter och produkter i en kemisk reaktion.

    * stökiometriska koefficienter: Dessa är siffrorna framför varje kemisk formel i en balanserad ekvation. De representerar antalet mol för varje ämne som är involverade i reaktionen.

    Exempel:

    Tänk på förbränning av metan:

    CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

    * 1 mol metan (CH₄) reagerar med 2 mol syre (O₂) För att producera 1 mol koldioxid (CO₂) och 2 mol vatten (H₂O) .

    Hur man beräknar den använda molmassan:

    1. Identifiera de stökiometriska koefficienterna: I exemplet ovan är koefficienten för metan 1 och koefficienten för syre är 2.

    2. Bestäm molmassan för varje reaktant: Molmassan av metan (CH₄) är 16 g/mol, och den molmassan av syre (O₂) är 32 g/mol.

    3. Multiplicera molmassan med den stökiometriska koefficienten:

    * Metan:16 g/mol * 1 =16 g

    * Syre:32 g/mol * 2 =64 g

    Därför kommer 16 gram metan att reagera med 64 gram syre i denna reaktion.

    Nyckelpunkt: De stökiometriska koefficienterna i en balanserad kemisk ekvation är väsentliga för att bestämma de molära massorna av reaktanter som används i en reaktion och för att beräkna mängden produkter som kommer att bildas.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com