Så här fungerar det:
* balanserad kemisk ekvation: En balanserad kemisk ekvation visar de relativa mängderna av reaktanter och produkter i en kemisk reaktion.
* stökiometriska koefficienter: Dessa är siffrorna framför varje kemisk formel i en balanserad ekvation. De representerar antalet mol för varje ämne som är involverade i reaktionen.
Exempel:
Tänk på förbränning av metan:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
* 1 mol metan (CH₄) reagerar med 2 mol syre (O₂) För att producera 1 mol koldioxid (CO₂) och 2 mol vatten (H₂O) .
Hur man beräknar den använda molmassan:
1. Identifiera de stökiometriska koefficienterna: I exemplet ovan är koefficienten för metan 1 och koefficienten för syre är 2.
2. Bestäm molmassan för varje reaktant: Molmassan av metan (CH₄) är 16 g/mol, och den molmassan av syre (O₂) är 32 g/mol.
3. Multiplicera molmassan med den stökiometriska koefficienten:
* Metan:16 g/mol * 1 =16 g
* Syre:32 g/mol * 2 =64 g
Därför kommer 16 gram metan att reagera med 64 gram syre i denna reaktion.
Nyckelpunkt: De stökiometriska koefficienterna i en balanserad kemisk ekvation är väsentliga för att bestämma de molära massorna av reaktanter som används i en reaktion och för att beräkna mängden produkter som kommer att bildas.
