Här är en uppdelning:
* excitation: När en atom absorberar energi (från värme, ljus eller andra källor) hoppar dess elektroner från deras marktillstånd till högre energinivåer. Detta kallas excitation.
* de-excitation: De upphetsade elektronerna är instabila och vill återgå till sina lägre energinivåer. För att göra det släpper de den absorberade energin i form av ljus.
* Emission Spectrum: Det utsända ljuset består av specifika våglängder (färger) som motsvarar energidifferenser mellan elektronens energinivåer. Detta unika mönster av våglängder är atomens emissionspektrum.
Tänk på det så här:
* Föreställ dig en stege: Stegens rullar representerar energinivåer.
* En elektron klättrar på stegen: Den absorberar energi och hoppar till en högre rung.
* Elektronen faller ner: Den släpper energi i form av ljus när den går ner till lägre rullar.
Varje "steg" nerför stegen släpper en specifik ljusfärg och bidrar till atomens unika emissionspektrum.
