1. Ingredienserna:
* järn: Metallen som rostar.
* syre: Närvarande i luften.
* Vatten: Kan vara i form av fukt i luften, eller till och med bara fuktighet.
2. Reaktionen:
* När järn kommer i kontakt med syre och vatten reagerar det för att bilda järnoxid , vilket är vad vi känner som rost.
* Järnatomerna förlorar elektroner och blir järnjoner , medan syreatomerna får elektroner, bildar oxidjoner .
* Denna kemiska reaktion är elektrokemisk , vilket betyder att det involverar överföring av elektroner.
3. Processen:
* korrosion: Detta är den gradvisa förstörelsen av metallen genom den kemiska reaktionen.
* rödbruna flingor: Järnoxiden bildas är en spröd, flagnig substans som vi känner igen som rost.
* spridning: När rost bildas skapar det mer ytarea för att reaktionen fortsätter, vilket leder till ytterligare korrosion.
4. Varför rost händer:
* fukt: Närvaron av vatten är avgörande för att rost inträffar. Vatten fungerar som en elektrolyt , vilket tillåter överföring av elektroner att äga rum.
* syre: Syre är nödvändigt för den kemiska reaktionen för att bilda järnoxid.
* surhet: Syror kan påskynda rostningsprocessen genom att öka hastigheten för den kemiska reaktionen.
5. Förhindra rost:
* Coating: Applicera en skyddande beläggning som färg, olja eller fett förhindrar syre och vatten från att kontakta metallen.
* galvanizing: Att applicera en zinkbeläggning på järn (galvanisering) ger ett offerskikt som förstorar först och skyddar järnet.
* rostfritt stål: Att lägga till krom till stål gör det mer resistent mot korrosion.
Kort sagt är rost en kemisk reaktion mellan järn, syre och vatten som resulterar i bildning av järnoxid, vilket leder till gradvis försämring av metallen.
