Här är en uppdelning av de viktigaste observationerna och hur de ledde till denna banbrytande upptäckt:
* Experiment: Rutherford avfyrade alfapartiklar (positivt laddade heliumkärnor) vid en tunn guldfolie.
* förväntat resultat: Baserat på den rådande plommonpuddingmodellen, som antydde att den positiva laddningen för atomen var jämnt fördelad, förväntade Rutherford att alfapartiklarna skulle passera rakt genom folien med endast mindre avböjningar.
* Faktiskt resultat: De flesta alfapartiklar passerade genom, men överraskande avleddes en liten procentandel i stora vinklar, vissa studsade till och med tillbaka mot källan.
* Tolkning: Det enda sättet att förklara denna oväntade spridning var att föreslå att den positiva laddningen för atomen koncentrerades i en liten, massiv region i centrum, som Rutherford kallade "kärnan."
* kärnan: Kärnan var ansvarig för den starka repulsionen som avledde de positivt laddade alfapartiklarna. Detta antydde också att atomen mestadels var tomt utrymme, med elektroner som kretsade runt kärnan på ett mycket större avstånd.
Därför revolutionerade Rutherfords guldfolieexperiment vår förståelse av atomen och bevisade att atomer innehåller en liten, tät, positivt laddad kärna.
