Reaktion:
2 Al (s) + 3 Feso₄ (aq) → Al₂ (So₄) ₃ (aq) + 3 Fe (s)
Förklaring:
* aluminium (AL) är mer reaktiv än järn (Fe) . Detta innebär att aluminium har en starkare tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner.
* När aluminium placeras i en lösning av järn (ii) sulfat, förskjuter det järnjonerna från lösningen.
* aluminium (AL) Förlorar elektroner och bildar aluminiumjoner (Al³⁺).
* järn (Fe) Joner får elektroner och bildar järnatomer (Fe).
* Sulfatjonerna (so₄²⁻) förblir i lösning.
* aluminiumsulfat (Al₂ (So₄) ₃) bildas, vilket är lösligt i vatten.
* järn (Fe) deponeras som ett fast ämne.
Observationer:
* Du skulle observera bildandet av ett grå-svart fast ämne (järn) längst ner i behållaren.
* Lösningen skulle ändra färg från ljusgrön (feso₄) till färglös (al₂ (so₄) ₃).
Obs: Denna reaktion är ett klassiskt exempel på en enda förskjutningsreaktion, och den visar reaktivitetsserien av metaller. Den mer reaktiva metallen kommer alltid att förskjuta den mindre reaktiva metallen från sin saltlösning.
