Varför är det i allmänhet sant:
* Elektronegativitet: Icke -metaller tenderar att ha hög elektronegativitet, vilket innebär att de lockar starkt elektroner. Atomer med mer än fyra yttre elektroner är närmare en full oktett, vilket gör dem mer angelägna om att få elektroner och bli negativt laddade joner.
* bindning: Icke -metaller bildar vanligtvis kovalenta bindningar genom att dela elektroner. De kan enkelt uppnå en stabil oktett genom att dela elektroner med andra icke -metaller.
Undantag från regeln:
* metalloider: Metalloider som kisel (SI) och Germanium (GE) har 4 yttre elektroner och utställningsegenskaper för både metaller och icke -metaller.
* Övergångsmetaller: Övergångsmetaller har komplexa elektronkonfigurationer, och deras yttre elektronantal förutsäger inte alltid deras beteende. Vissa övergångsmetaller kan ha mer än fyra yttre elektroner men uppvisar fortfarande metalliska egenskaper.
* väte: Väte har bara 1 yttre elektron och fungerar som en icke -metall, även om den bara behöver ytterligare en elektron för att uppnå ett fullt skal.
Avslutningsvis:
Även om tumregeln är till hjälp, är det viktigt att komma ihåg att antalet yttre elektroner bara är en faktor som påverkar ett elements egenskaper. Andra faktorer som elektronegativitet, bindningsbeteende och till och med position på den periodiska tabellen spelar en roll.
