* gaser är komprimerbara: Till skillnad från fasta ämnen och vätskor har gaser ingen fast volym och kan komprimeras till mindre utrymmen. Detta innebär att volymen på en gas kan ändras beroende på trycket den utsätts för.
* gaser expanderar för att fylla sina containrar: Gaser tar formen och volymen på sin behållare, vilket gör det svårt att mäta deras inneboende volym.
* Gasmolekyler rör sig ständigt: Gasmolekyler rör sig slumpmässigt och kolliderar med varandra och behållarväggarna, vilket gör det svårt att definiera en tydlig gräns eller form.
* intermolekylära krafter är svaga: De svaga attraktiva krafterna mellan gasmolekyler innebär att de inte är tätt packade ihop, vilket gör det svårt att mäta volymen för en viss mängd gas.
Det finns emellertid metoder för att mäta volymen av gaser:
* med en graderad cylinder: En gas kan samlas över vatten i en graderad cylinder för att bestämma dess volym.
* med en idealisk gaslagsekvation: Den ideala gaslagen (PV =NRT) kan användas för att beräkna volymen på en gas om trycket, temperaturen och antalet mol på gasen är kända.
* med en gasspruta: En gasspruta kan användas för att mäta volymen på en gas genom att observera förändringens förändring i sprutans kolv.
Även om det kan vara utmanande att mäta volymen på en gas är det möjligt med noggranna tekniker och lämpliga verktyg.
