* Hög smältpunkt: Joniska föreningar har starka elektrostatiska attraktioner mellan deras positivt och negativt laddade joner. Dessa starka krafter kräver mycket energi att övervinna, vilket leder till höga smältpunkter.

* leder el i lösning: När de upplöstes i vatten dissocieras joniska föreningar i sina joner. Dessa fritt rörliga joner kan bära elektrisk laddning, vilket gör att lösningen kan utföra el.

Exempel på joniska föreningar:

* Natriumklorid (NaCl) (bordsalt)

* Kaliumbromid (KBR)

* Kalciumkarbonat (Caco3)

Låt mig veta om du vill ha mer information!