Liknande i kemiska egenskaper (samma grupp - grupp 15):
* fosfor (P): Liksom kväve är fosfor en icke -metall. Det bildar liknande typer av föreningar, såsom oxider, halider och hydrider. Fosfor är emellertid mer reaktiv än kväve.
* arsenik (AS): Arsenik är en metalloid (gräns mellan metall och icke -metall) och är giftig. Dess kemiska beteende liknar kväve, men det tenderar att bilda mer komplexa föreningar.
* antimon (SB): En annan metalloid, antimon är mindre reaktiv än arsenik men delar vissa likheter i dess kemiska beteende.
* Bismuth (BI): Det sista elementet i denna grupp, Bismuth är en metall. Det är mindre reaktivt än de tidigare elementen och har en mer metallisk karaktär.
Liknande i fysiska egenskaper (samma period - period 2):
* syre (O): Medan syre är i en annan grupp (grupp 16) delar det samma period som kväve. Båda elementen är gaser vid rumstemperatur och har relativt små atomstorlekar.
Andra överväganden:
* kväves unika trippelbindning: Kväves unika trippelbindning i sin diatomiska form (N2) gör den mycket stabil och oreaktiv. Medan andra element i samma grupp också kan bilda flera bindningar, är de inte lika starka eller stabila som kväves trippelbindning.
Sammanfattningsvis:
Medan kväve är unikt i sina egenskaper, har det likheter med andra element när det gäller kemiskt beteende och fysiska egenskaper. Dess position på periodiska tabellen är nyckeln till att förstå dessa likheter och skillnader.
