Produkter:
* kaliumjodid (KI): Detta är den primära produkten av reaktionen. Jodjonen (IO3-) reduceras till jodjon (I-) av sulfitjonerna (SO3^2-) från natriummetabisulfiten.
* natriumsulfat (Na2SO4): Sulfitjonerna oxideras till sulfatjoner (SO4^2-) under reaktionen.
* Vatten (H2O): Vatten produceras också som en biprodukt av reaktionen.
Reaktionsmekanism:
1. Initial reaktion: Iodatjonerna (IO3-) reagerar med sulfitjonerna (SO3^2-) för att bilda jodidjoner (I-). Detta steg är långsamt och hastighetsbestämmande.
2. Bildning av triiodidjoner: Jodidjonerna (I-) reagerar med de återstående jodjonerna (IO3-) i närvaro av syra för att bilda triiodidjoner (I3-). Detta är en snabb jämviktsreaktion.
3. Färgförändring: Triiodidjonerna (I3-) reagerar med stärkelse för att bilda ett blått-svart komplex, vilket resulterar i en synlig färgförändring. Detta är "klocka" -aspekten av reaktionen.
jodklockreaktion:
Jodklockreaktionen får sitt namn från tidsfördröjningen innan den blå färgen visas. Förseningen beror på den långsamma initiala reaktionen mellan jodat och sulfitjoner.
Nyckelfunktioner:
* reaktionshastighet: Reaktionshastigheten kan kontrolleras genom att justera koncentrationerna av reaktanter och temperaturen.
* Färgförändring: Den skarpa färgförändringen från färglös till blå-svart ger en dramatisk visuell indikation på reaktionens slutförande.
* Utbildningsverktyg: Jodklockreaktionen är en populär demonstration i kemiklasser som belyser begrepp som reaktionshastigheter, stökiometri och kinetik.
Övergripande reaktion:
Den övergripande reaktionen kan representeras som:
2 KIO3 + 5 Na2S2O5 + 6 H2O → 2 Ki + 5 Na2SO4 + 6 H2SO4
Obs: Den faktiska reaktionsmekanismen är mer komplex och involverar flera mellansteg. Ovanstående förenklad representation är avsedd att ge en grundläggande förståelse för de viktigaste komponenterna och produkterna.
