1. Oxidation av järn:
* Syrans primära roll är att oxidera järn (FE) till dess +3 oxidationstillstånd, bildande järnjoner (Fe³⁺). Detta är avgörande eftersom ammonium järnsulfat (nH₄) ₃fe (so₄) ₃ innehåller järn i +3 -tillståndet.
* Koncentrerad svavelsyra är ett starkt oxidationsmedel som kan reagera med järnmetall. Denna reaktion producerar järn (iii) sulfat, som är en viktig komponent i ammonium järnsulfat.
2. Reaktion med ammoniumsulfat:
* Efter oxidationen innehåller lösningen järn (iii) sulfat (Fe₂ (So₄) ₃).
* Denna lösning blandas sedan med ammoniumsulfat ((nH₄) ₂so₄).
* Reaktionen mellan järn (III) sulfat och ammoniumsulfat producerar ammonium järnsulfat.
Varför inte salpetersyra?
* Medan salpetersyra också är ett oxidationsmedel är det inte lika lämpligt för denna specifika beredning:
* Kalpitalsyra producerar kväveoxider (NOx) som biprodukter, vilket kan komplicera reaktionen och göra rening av slutprodukten svårare.
* Användningen av salpetersyra kan leda till bildning av oönskade nitrater, vilket kan vara svårt att ta bort.
Sammanfattningsvis:
* Koncentrerad svavelsyra är det föredragna reagenset för framställning av ammonium järnsulfat eftersom det effektivt oxiderar järn till +3 -tillståndet och undviker bildandet av oönskade biprodukter.
* Kalpitalsyra används vanligtvis inte på grund av dess tendens att producera NOx och nitrater, vilket komplicerar processen.
