1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2. Beräkna molmassan för varje förening:

* CH₄:(12,01 g/mol) + (4 * 1,01 g/mol) =16,05 g/mol

* O₂:(2 * 16,00 g/mol) =32,00 g/mol

* Co₂:(12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

* H₂O:(2 * 1,01 g/mol) + (16,00 g/mol) =18,02 g/mol

3. Bestäm molens mullvadar:

* Mol av CH₄ =(32 g) / (16,05 g / mol) =2 mol

4. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att hitta molens konsumerade mol:

* Från den balanserade ekvationen reagerar 1 mol CH₄ med 2 mol O₂.

* Mol O₂ =2 mol Ch₄ * (2 mol O₂ / 1 mol Ch₄) =4 mol O₂

5. Beräkna massan av o₂ konsumerad:

* Massa av o₂ =(4 mol) * (32,00 g/mol) =128 g

Därför konsumerades 128 gram O₂ i reaktionen.