* närvaro av en hydroxylgrupp (OH): Hydroxylgruppen är mycket polär på grund av elektronegativitetsskillnaden mellan syre och väte. Syre är mer elektronegativt och drar elektrondensitet mot sig själv, vilket skapar en partiell negativ laddning (5-) på syre och en partiell positiv laddning (5+) på väte.
* molekylform: Molekylen har en böjd form runt syreatomen, vilket ytterligare förbättrar polariteten. Denna böjda form förhindrar dipolmomenten från att avbryta varandra, vilket resulterar i ett netto dipolmoment.
* vätebindning: Den polära hydroxylgruppen tillåter 2-propanol att bilda vätebindningar med andra 2-propanolmolekyler eller med andra polära molekyler, vilket bidrar till dess totala polaritet.
Sammantaget bidrar närvaron av den polära hydroxylgruppen, den böjda formen på molekylen och förmågan att bilda vätebindningar till den polära naturen hos 2-propanol.
