1. Konvertera enheter

* Volym (V): 500,0 ml =0,500 L

* Tryck (P): 780 mmHg =1,03 atm (med omvandlingsfaktor 1 atm =760 mmHg)

* Temperatur (t): 135 ° C =408 K (med omvandlingsfaktorn k =° C + 273,15)

2. Idealisk gaslag

Den ideala gaslagen uttrycks som:

Pv =nrt

Där:

* P =tryck (i ATM)

* V =volym (i L)

* n =antal mol

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (i k)

3. Lös för antal mol (n)

Ordna om den ideala gaslagen som ska lösas för N:

n =pv / rt

Ersätta de kända värdena:

n =(1,03 atm) (0,500 L) / (0,0821 l · atm / mol · k) (408 K)

n ≈ 0,0155 mol

4. Beräkna antalet molekyler

* Avogadros nummer: En mol av alla ämnen innehåller 6,022 x 10^23 molekyler (Avogadros nummer).

* Beräkna molekyler:

Antal molekyler =(0,0155 mol) * (6.022 x 10^23 molekyler/mol)

Antal molekyler ≈ 9,34 x 10^21 molekyler

Därför finns det cirka 9,34 x 10^21 molekyler av N2 -gas i provet 500,0 ml.