Koppar och krom har verkligen exceptionella elektronkonfigurationer som skiljer sig från vad du kan förvänta dig baserat på de typiska fyllningsreglerna. Låt oss bryta ner varför:

1. Krom (CR):[AR] 3D⁵ 4S¹

* Förväntad konfiguration: Du kan förutse [AR] 3D⁴ 4S² baserat på Aufbau -principen och Hunds regel, som prioriterar att fylla lägre energinivåer och maximera oparade elektroner i degenererade orbitaler.

* Exceptionell konfiguration: Den faktiska konfigurationen har en elektron i 4s orbital och fem i 3D -orbitalerna. Detta beror på att halvfyllda D-orbitaler är mer stabila än delvis fyllda. Att ha fem oparade elektroner i 3D-skalet ger extra stabilitet på grund av utbytesenergi, som är en typ av elektronelektroninteraktion som gynnar parallella snurr.

2. Koppar (Cu):[ar] 3d⁰ 4s¹

* Förväntad konfiguration: Baserat på reglerna kan vi förvänta oss [ar] 3d⁹ 4s².

* Exceptionell konfiguration: Koppar uppvisar ett helt fyllt 3D -skal, vilket är exceptionellt stabilt. Denna stabilitet övervinner den typiska preferensen för en halvfylld 4S-orbital.

Sammanfattningsvis:

* krom och koppar avviker från de förväntade elektronkonfigurationerna för att uppnå större stabilitet.

* halvfyllda (CR) och fullfyllda (CU) D-orbitaler ger mer stabilitet på grund av utbytesenergi och elektronelektronavvisningar.

Dessa "exceptionella" konfigurationer bidrar till de unika kemiska och fysiska egenskaperna hos dessa element.