Förstå joniseringsenergi
Joniseringsenergi är den minsta mängden energi som krävs för att ta bort en elektron från en gasformad atom i dess markelektroniska tillstånd.
trend över en period (från vänster till höger)
* ökar: Joniseringsenergi ökar i allmänhet när du rör dig från vänster till höger över en period (rad) i det periodiska tabellen. Detta beror på:
* Kärnavgift: Antalet protoner i kärnan ökar, vilket leder till en starkare attraktion för elektronerna.
* Effektiv kärnkraftsavgift: Kärnan i de yttersta elektronerna ökar, vilket gör det svårare att ta bort dem.
* SHIELDING: Medan ytterligare elektroner läggs till när du rör dig över en period, är de alla i samma huvudsakliga energinivå, så skydd från inre elektroner förblir relativt konstant.
trend ner en grupp (från topp till botten)
* minskar: Joniseringsenergi minskar i allmänhet när du rör dig ner en grupp (kolumn) i den periodiska tabellen. Detta beror på:
* Ökat avstånd: Elektroner är längre bort från kärnan i högre energinivåer och upplever svagare attraktion.
* Ökad skärmning: Fler inre elektronskal ger mer skärmning, vilket minskar attraktionen mellan kärnan och de yttre elektronerna.
Tillämpa trenden på NA, CL och F
* f (fluor): Fluor ligger längst upp till höger på det periodiska bordet och har den högsta joniseringsenergin hos de tre. Den har en stark kärnkraft, en liten atomradie och minimal skärmning.
* Cl (klor): Klor ligger under fluor i samma grupp. Dess joniseringsenergi är lägre eftersom dess valenselektroner är längre från kärnan och upplever mer skärmning.
* na (natrium): Natrium finns i den första gruppen, vilket betyder att den bara har en valenselektron. Denna elektron är relativt långt från kärnan och upplever betydande skärmning, vilket gör det lättare att ta bort.
Sammanfattning
Joniseringens energitrenden för NA, CL och F följer denna ordning:
f> cl> na
Detta innebär att fluor kräver mest energi för att ta bort en elektron, följt av klor, och natrium kräver minst energi.
