Här är varför:
* ädla gaser finns i grupp 18 (viiia) i den periodiska tabellen. De är kända för sin stabilitet och brist på reaktivitet.
* valenselektroner är elektronerna i det yttersta skalet i en atom, som är involverade i kemisk bindning.
* Octet -regeln säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av åtta valenselektroner, som de ädla gaserna.
Undantag:
* helium (han) , den första ädla gasen, har bara 2 Valenselektroner. Detta beror på att det yttersta skalet är det första skalet, som bara kan hålla upp till två elektroner.
* De tyngre ädla gaserna (som radon) kan ibland ha mer än 8 valenselektroner i vissa situationer.
Emellertid har de allra flesta ädla gaser 8 valenselektroner, vilket gör det till det vanligaste antalet.
