Joniska föreningar tenderar verkligen att ha höga smält- och kokpunkter jämfört med kovalenta föreningar, och här är varför:
* Starka elektrostatiska krafter: Joniska föreningar bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade katjoner och negativt laddade anjoner. Dessa krafter är mycket starka, vilket kräver en betydande mängd energi att övervinna.
* gitterstruktur: Joniska föreningar bildar en styv, tredimensionell kristallgitterstruktur. Denna struktur hålls samman av de starka elektrostatiska krafterna mellan jonerna. För att smälta eller koka en jonisk förening måste du störa denna gitterstruktur, som kräver mycket energi.
* Höga smält- och kokpunkter: De starka elektrostatiska krafterna och den styva gitterstrukturen resulterar i höga smält- och kokpunkter. Till exempel har bordsalt (NaCl) en smältpunkt på 801 ° C och en kokpunkt på 1413 ° C.
Här är en uppdelning:
* smältning: När en jonisk förening smälter får jonerna tillräckligt med energi för att övervinna de elektrostatiska krafterna som håller dem i gitterstrukturen. De börjar röra sig mer fritt, men förblir fortfarande i kontakt.
* kokning: När en jonisk förening kokar får jonerna tillräckligt med energi för att helt övervinna de elektrostatiska krafterna och separera från varandra och komma in i gasformigt tillstånd.
I kontrast:
* kovalenta föreningar bildas genom att dela elektroner mellan atomer, vilket resulterar i svagare krafter (kovalenta bindningar) jämfört med jonbindningar.
* De har lägre smält- och kokpunkter eftersom mindre energi krävs för att övervinna de svagare krafterna som håller dem ihop.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
