Här är den balanserade kemiska ekvationen:
na₂so₄ (aq) + bacl₂ (aq) → Baso₄ (s) + 2nacl (aq)
Här är en uppdelning av vad som händer:
* natriumsulfat (na₂so₄) och bariumklorid (Bacl₂) är båda lösliga joniska föreningar, vilket innebär att de upplöses i vatten och dissocierar i sina respektive joner.
* De positivt laddade bariumjonerna (Ba²⁺) från bariumklorid kombineras med de negativt laddade sulfatjonerna (SO₄²⁻) från natriumsulfat till bildning bariumsulfat (Baso₄) . Bariumsulfat är olösligt i vatten och därför fälls ut ur lösningen som ett vitt fast ämne.
* De återstående jonerna, natrium (Na⁺) och klorid (CL⁻) förblir upplöst i lösning som natriumklorid (NaCl) .
Denna reaktion är ett exempel på en nederbördsreaktion eftersom det resulterar i bildandet av ett olösligt fast ämne. Det är också en metates reaktion, vilket innebär att katjonerna och anjonerna i reaktanterna byter partner.
Nyckelegenskaperna för reaktionen:
* vit utfällningsbildning: Bildningen av bariumsulfat som en vit fällning är en tydlig indikation på reaktionen.
* exoterm reaktion: Reaktionen frigör värmen, vilket gör det något exotermiskt.
Denna reaktion används ofta i laboratorieinställningar för att demonstrera nederbördsreaktioner och för att identifiera närvaron av sulfatjoner i en lösning.
