1. Grunderna

* Vätesstruktur: Väte har en proton och en elektron. Dess elektronkonfiguration är 1S¹, vilket betyder att den har en elektron i sitt första elektronskal.

* kovalent bindning: Kovalenta bindningar bildas när två atomer delar elektroner för att uppnå en mer stabil elektronkonfiguration. Denna delning gör det möjligt för varje atom att effektivt fylla sitt yttersta elektronskal.

2. Överlappande elektronskal

* attraktion: När två väteatomer närmar sig varandra lockar deras positivt laddade kärnor de negativt laddade elektronerna hos den andra atomen.

* skalöverlappning: När atomerna närmar sig börjar deras 1S -elektronskal överlappa varandra. Detta innebär att elektronerna från varje atom nu ligger inom sfären av båda kärnorna.

* Elektrondelning: Överlappningen av elektronskalarna gör det möjligt för de två elektronerna (en från varje väteatom) att bli lokaliserad i området mellan de två kärnorna. Detta delade elektronpar lockas nu av båda kärnorna och håller atomerna ihop.

3. Resultatet:en kovalent bindning

* stabilitet: De delade elektronerna fyller effektivt båda väteatomerna 'yttersta elektronskal och uppnår en stabil, ädel gasliknande konfiguration.

* lägre energi: Delningen av elektroner minskar systemets totala energi, vilket gör bindningen stabil.

* H2 -molekylen: De två väteatomerna finns nu som en enda molekyl, H2.

visualisering av det:

Föreställ dig två ballonger, var och en som representerar en väteatom. Ballongerna har en enda sträng fäst vid var och en som representerar elektronen. När ballongerna föras nära överlappar strängarna (elektronerna) och trasslar. De trassliga strängarna representerar de delade elektronerna och håller de två ballongerna (väteatomerna) tillsammans.

Viktig anmärkning: Denna beskrivning förenklar konceptet. Det faktiska elektronbeteendet styrs av kvantmekanik, som beskriver elektronerna som sannolikhetsmoln snarare än distinkta punkter. Den grundläggande idén med delade elektroner och en stabil konfiguration förblir emellertid densamma.