Här är varför:
* Elektriskt neutral molekyl: Kovalenta bindningar involverar delning av elektroner, så molekylen som helhet förblir elektriskt neutral.
* kovalenta bindningar mellan atomer med liknande elektronegativitet: När atomer har liknande elektronegativitet delar de elektroner lika. Detta innebär att det inte finns någon signifikant skillnad i elektrondensitet runt varje atom, vilket resulterar i en icke -polär bindning.
Exempel på icke -polära kovalenta bindningar:
* h₂ (vätgas): Båda väteatomerna har samma elektronegativitet.
* cl₂ (klorgas): Båda kloratomerna har samma elektronegativitet.
* o₂ (syre gas): Båda syreatomerna har samma elektronegativitet.
Viktig anmärkning: Medan en molekyl med icke -polära kovalenta bindningar i allmänhet betraktas som icke -polär, den övergripande molekylformen spelar också en roll för att bestämma polaritet. Till exempel har Co₂ två polära kovalenta bindningar men är en linjär molekyl, vilket gör den övergripande icke -polär.
