Här är varför:

* Elektronkonfiguration: Alkali -metaller har en valenselektron i sitt yttersta skal. De förlorar lätt denna elektron för att uppnå en stabil ädel gaskonfiguration.

* Elektropositivitet: De är mycket elektropositiva, vilket innebär att de har en stark tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner.

* reaktivitet: Detta gör dem mycket reaktiva med andra element, särskilt icke -metaller som syre, halogener och vatten. De reagerar kraftfullt och ofta explosivt med dessa ämnen.

Exempel:

* Litium, natrium och kalium reagerar våldsamt med vatten och producerar vätgas och värme.

* Natrium reagerar explosivt med klorgas för att bilda natriumklorid (bordsalt).

Därför är uttalandet om att alkalimetaller är stabilt och inte reagerar lätt helt fel. De är mycket reaktiva metaller på grund av deras tendens att förlora sin enda valenselektron.