Boyle's Law säger att produkten av trycket och volymen på en gas är konstant vid en konstant temperatur. Matematiskt kan detta uttryckas som:
`` `
P₁v₁ =p₂v₂
`` `
där:
* P₁ är det initiala trycket
* V₁ är den ursprungliga volymen
* P₂ är det slutliga trycket
* V₂ är den slutliga volymen
Om volymen (V₂) minskar, för att hålla produkten konstant, måste trycket (P₂) öka.
Tänk på det här sättet:
Föreställ dig ett fast antal gasmolekyler som studsar runt i en behållare. När du minskar behållarens volym pressar du i huvudsak molekylerna närmare varandra. Detta innebär att molekylerna kommer att kollidera oftare med behållarens väggar, vilket resulterar i ett högre tryck.
