ädla gaser:
* Full yttre elektronskal: De har en stabil konfiguration med 8 valenselektroner (med undantag för helium med 2).
* Oreaktiv: De bildar sällan kemiska bindningar eftersom de inte har någon tendens att få eller förlora elektroner.
* gaser vid rumstemperatur: De finns som monatomiska gaser.
alkalimetaller:
* en valenselektron: De har en enda elektron i sitt yttre skal.
* Mycket reaktivt: De förlorar lätt sin valenselektron för att bilda katjoner (+1 laddning) och bildar lätt bindningar med icke -metaller.
* mjuka, silviga metaller: De är de mest reaktiva metallerna och de är tillräckligt mjuka för att skäras med en kniv.
Sammanfattning av skillnader:
* reaktivitet: Noble gaser är oreaktiva, medan alkalimetaller är mycket reaktiva.
* Elektronkonfiguration: Noble gaser har ett fullt yttre skal, medan alkalimetaller har en valenselektron.
* Fysiskt tillstånd: Noble gaser är gaser vid rumstemperatur, medan alkalimetaller är fasta ämnen.
* jonisk laddning: Noble gaser bildar inte joner, medan alkalimetaller bildar katjoner.
Slutsats:
Medan ädla gaser och alkalimetaller båda är element, är de grundläggande olika i sitt kemiska beteende och egenskaper på grund av deras olika elektronkonfigurationer. De är belägna på motsatta sidor av den periodiska tabellen och uppvisar kontrasterande reaktivitet och fysiska egenskaper.
